悉尼汽油价格周期变化趋势图_悉尼汽油价格周期变化

1.什么是“减碳”？

2.哈雷历史

3.全国大联考5联答案新课标至少要有化学

什么是“减碳”？

“走路还是开车？”、“爬楼梯还是坐电梯？”，看似小小的一个日常生活行为却可能隐含着大学问，气候变化其实已不仅仅是科学家研究的命题、官员思考的事情，它与每个人的生活息息相关。日常生活中小小的一个举动，可能改变气候，改变下一代人的生活。全球气候变暖，地球上的每位居民都有不可推卸的责任。低碳生活并不遥远，需要我们从身边的小事做起，为了保卫人类美好的家园，让我们一起来“减碳”！

1.碳足迹

温室气体中二氧化碳是地球变暖的罪魁祸首，低碳就是减少“碳足迹”。什么是碳足迹？碳足迹源于英文“Carbon Foot-print”，指的是一个产品和服务的全生命周期中排放的二氧化碳及其他温室气体的总量。它是测量某个国家、地区、公司、家庭或个人因每日消耗能源而产生的二氧化碳排放对环境影响的指标。

比比谁的碳足迹更“重”

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1吨二氧化碳是什么概念呢？

在常温25℃及标准大气压下，1吨二氧化碳的排放量所占空间为556立方米。一个奥运会游泳比赛专用水池的大小约为2500立方米。据院发展研究中心数据显示：全球平均碳排放累计平均每人将近50吨，其中美国为259.28吨，中国为19.58吨。

碳足迹形象地比喻日常生活中的每一步都会在地球上留下或轻或重的脚印，碳足迹越重，说明你对全球变暖所要负的责任越大。碳足迹可以分为第一碳足迹和第二碳足迹：第一碳足迹是因使用化石能源，如石油、煤炭等燃烧而直接排放的二氧化碳，比如一个经常开车出行的人会有较多的第一碳足迹，因为开车会消耗大量汽油，排出大量的二氧化碳。化石能源在燃烧时会排放出诸如二氧化碳之类导致地球变暖的温室气体，目前大气层中98%的二氧化碳都是来自化石能源的燃烧。第二碳足迹是指使用各种产品而间接排放的二氧化碳，例如你消费一瓶矿泉水，会因它在生产和运输过程中产生的排放而带来第二碳足迹。

2.计算你的碳足迹

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碳足迹计算器

一种可以计算个人排碳量的碳足迹计算器，在的同时倡导“低碳生活”的新风尚。你只要输入1天的用电度数、乘坐公交车的里程数或汽车耗油升数等，就可以简要地计算出你的二氧化碳排放量，然后还会提示应该种上多少棵树才能补偿。

日常生活中的二氧化碳排放量

每个人日常生活的衣、食、住、行都会留下“碳足迹”，节能减排的潜力有多少，首先要了解自己的碳足迹到底有多“重”。我们可以用一定的方法计算一下，根据用电量，消耗车用油量，或者旅游中乘坐飞机、火车或汽车的里程数等一些日常生活数据，计算出直接或间接排放的二氧化碳气体总量。下面列举一种简单常见的计算方法：

CO2家居用电（kg）＝耗电度数×0.785

CO2开私家车（kg）＝油耗升数×2.7

CO2肉类消费（kg）＝消费千克数×1.24

乘坐飞机：

CO2短途旅行（kg）：200千米以内＝千米数×0.275

CO2中途旅行（kg）：200~1000千米＝（千米数-200）×0.105+55

CO2长途旅行（kg）：1000千米以上＝千米数×0.139

在计算出二氧化碳排放量后，我们需要取行动来减少碳足迹。计算过程中你会认识到不同生活方式会带来不同的二氧化碳排放量，通过选择不同的生活方式，可以有意识地减少自己的碳足迹。计算它，不是为了得到一个非常准确的数据，重要的是我们要倡导一种责任理念，更是倡导一种环境友好的生活方式—低碳生活方式。

3.今天，你低碳了吗

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低碳创意

瑞典首都斯德哥尔摩一个地铁站出现了“钢琴楼梯”。压力传感器与扬声器相连，人们在上下楼梯时，每走一个台阶，扬声器就会播放出相应的音调。“钢琴楼梯”出现没多久，使用率就提高了66%，而旁边的滚梯则受到冷落。人们在享受运动与原创音乐的同时，不知不觉地减少了碳排放。

低碳创意“钢琴楼梯”

作为一名普通人，我们或许无力解决一些重大环境课题，但我们可以力所能及地做到“低碳生活方式”，其实就是每个人稍稍改变一些行为习惯，尽可能地减少不可再生的化石能源的使用，降低全球的二氧化碳的排放量，从而改善人类的生存环境。联合国环境规划署在2008年“世界环境日”发表一份报告，称“低碳生活指南”，对“低碳生活方式”提出了七项小建议，指导人们如何从日常生活的点滴小事做起，为节能减碳做贡献。这七项建议包括：

●使用传统的发条式闹钟替代电子钟，可每天减少大约48克的二氧化碳排放量。

●使用传统牙刷替代电动牙刷，可每天减少48克二氧化碳排放量。

●把在电动跑步机上45分钟的锻炼改为到附近公园慢跑，可减少将近1000克的二氧化碳排放量。

●如果去8千米以外的地方，乘坐轨道交通可比乘汽车减少1700克的二氧化碳排放量。

●不用洗衣机甩干衣服，而是让衣服自然晾干，可减少2300克的二氧化碳排放量。

低碳生活方式七项小建议

●在午餐休息时和下班后关闭电脑及显示器，这样做除省电外还可以将这些电器的二氧化碳排放量减少三分之一。

●改用节水型淋浴喷头，不仅可以节水，还可以把三分钟热水淋浴所导致的二氧化碳排放量减少一半。

这些就是“低碳”生活，联合国环境规划署执行主任阿西姆·施泰纳说，在二氧化碳减排过程中“普通民众拥有改变未来的力量”。

4.如何抵消你的碳足迹

除了从根本上减少碳足迹，我们还要对自己已经制造的碳足迹进行抵消，这就是“碳中和”。“碳中和”（CarbonNeutral）一词最初起源于19年伦敦未来森林公司的商业策划，他们帮助顾客计算出其1年之中直接或间接制造的二氧化碳，然后让顾客选择以植树的方式吸收相对应的二氧化碳，以达到顾客“碳中和”的目标。

消除碳足迹

专家测算，每人只要每年栽上3棵树，就可以吸收个人当年在基本生活过程中排放的二氧化碳，从而实现零排放。1辆奥迪A4汽车1年的二氧化碳排放量约为20.2吨，可被11亩人工林吸收。如果按照30年冷杉吸收111千克二氧化碳来计算需要种几棵树来补偿，自驾车消耗了100升汽油，那么你就排放了270千克二氧化碳，需要种3棵树来补偿。如果不以种树补偿，则可以根据国际一般碳汇价格水平，每排放1吨二氧化碳，补偿10美元。

人们现在可以通过碳足迹计算器计算出自己日常活动直接或间接制造的二氧化碳排放量，然后个人付款给专门企业或机构，由他们通过植树或其他环保项目抵消大气中相应的二氧化碳量。现在已经有越来越多的人利用这种环保方式。显然，“碳中和”是人们对地球变暖的现实进行反思后的自省、自律，是人们觉醒后保护地球的积极行动。

碳汇林

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碳汇林

从大气中清除二氧化碳的过程、活动和机制称之为碳汇。碳汇林，也就是森林碳汇，是指植物吸收大气中的二氧化碳并将其固定在植被或土壤中，从而减少该气体在大气中的浓度。森林是陆地生态系统中最大的碳库，在降低温室气体浓度、减缓全球气候变暖，具有十分重要的作用。在北京的八达岭，一个碳汇林林场已经成形。如果你想抵消自己的碳排放，可以来这里购买碳汇林或种树。

5.“戒除嗜好，面向低碳经济”

2008年6月5日，在世界环境日来临之际，国际社会发出了这样的呼吁：“戒除嗜好!面向低碳经济（Kick the Habit! Towards a LowCarbon Economy）”。这一主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少大气污染物二氧化碳的排放，发展低碳经济，促进经济社会可持续发展。自工业革命以来，世界经济发展依赖的主要能源是煤炭、石油和天然气。迄今全世界能源消费结构中，这三种化石能源的比重仍占87%左右。我国能源消费以煤为主，显示了能源消费的“高碳”状态，其中煤炭约占一次能源比例的70%，低碳的核心标志就是能源革命，在能源结构上，大力降低化石能源的使用比例，提高风能、太阳能等新能源的比例。

“低碳经济”不仅意味着要加快淘汰高能耗、高污染的落后生产能力，推进节能减排的科技创新，而且意味着引导公众反思有哪些习以为常的消费模式和生活方式是浪费能源、增排污染的不良嗜好，从而充分发掘服务业和消费生活领域节能减排的巨大潜力。

降低二氧化碳排量

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世界环境日的由来

20世纪50年代以来，环境污染问题引起世界各国的普遍重视。12年6月5日，联合国在瑞典首都斯德哥尔摩举行了首次人类环境会议，通过了著名的《人类环境宣言》及保护全球环境的“行动”，规定了人类对全球环境的权利与义务的共同原则。同年10月，第27届联大根据斯德哥尔摩会议的建议，决定成立联合国环境规划署，并正式将6月5日定为“世界环境日（World Environment Day）”。从14年起，联合国环境规划署每年都根据当年的世界主要环境问题及热点，有针对性地制定世界环境日的主题。

近20年世界环境日的主题

6.绿色消费革命的到来——“限塑令”

你是否数过自己每天要用多少只塑料口袋？在中国，生产塑料袋每年要消耗160万吨塑料，而生产塑料每年则要消耗480万吨石油。塑料袋生产除了大量耗费自然外，这些“白色污染”物还将导致土壤退化，垃圾处理难度加大，甚至动物误食后会给它们生命造成威胁。

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购物袋，石头造

见过“石头”做的购物袋吗？现在市场上出现了“石头做的纸”。其原料主要来自大理岩、石灰岩等矿石中的碳酸钙，经加入高分子材料生产而成，无需用水，无需木材及天然植物纤维，成本比传统纸张低20%~30%，用石头纸可以制作购物袋。每生产1吨石头纸，可以节约10立方米木材、110吨淡水，比传统造纸工艺省去了蒸煮、洗涤、漂白等几个重要的污染环节，杜绝了造纸过程中因产生“三废”而造成的污染问题，非常环保。

研究表明，不可降解的塑料袋自然腐烂需要200年以上。“限塑”的意义不仅在于遏制白色污染，还在于节约塑料的来源——石油，减排二氧化碳。目前中国每年塑料使用量约为3000万吨，其中10％不可回收，而3％左右成为白色垃圾。人们并非不知道白色污染的危害，但是改变人们的消费习惯却绝非易事。用布袋取代塑料袋—少生产一个塑料袋可节约0.04克标准煤，相应减排二氧化碳0.1克，用一个简单的算术就能说明，如果我们每天都能减少使用一只塑料袋，全世界一年就能减少排放二氧化碳23,735吨。

让我们大家赶紧尽量减少使用塑料袋吧！请记住，每人每天少用一只塑料袋，就会为环境改善做出一大步贡献！

无法降解的塑料袋

石头纸购物袋

7.将垃圾分类进行到底

生活中我们每天都会不断地把有限的地球变成垃圾。随着经济的发展和人民生活水平的提高，垃圾的排放量迅速增加，全世界生活垃圾年均增长速度为8.42%。大家一般想到的处理方法就是填埋、焚烧，或者干脆集中起来堆在什么地方。这些做法既不环保还很浪费，有没有什么好办法能更有效地处理垃圾呢？难道我们对待垃圾就束手无策了吗？

其实垃圾绝不是没有用处的东西，它们是“放错位置的”，由于我们没有将垃圾进行适当的分类回收，不仅使那些可利用而没有得到利用的废弃物成为二次污染的源头，而且还造成巨大的浪费。垃圾分类就是在源头将垃圾分类投放，并通过分类清运和回收，使之重新变成。

上海居民小区四色垃圾桶

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小小电池引发巨大的环境危害

你知道吗？1节1号电池烂在地里，能使1平方米的土壤永久失去利用价值；1粒钮扣电池可使600吨水受到污染，相当于1个人一生的饮水量，电池的危害主要集中在其中含有的汞、镉、镍、铅等重金属上，一旦污染土壤、大气和地下水后，最终极有可能通过食物链危及人类健康。

生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾、其他垃圾。可回收的垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类。厨余垃圾则包括人们餐余残留物及厨房抛弃的饭菜等。有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，这些垃圾需要特殊安全处理。其他垃圾包括除上述几类垃圾之外的砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸等难以回收的废弃物，取卫生填埋可有效减少对地下水、地表水、土壤及空气的污染。垃圾，只有在混在一起的时候才是垃圾，一旦分类回收就都是宝贝，就连那种被称为微型杀手的废电池，也是可以被变害为利的。

回收垃圾不但美化环境，而且垃圾再利用可以节省新的开，从而从根本上减少垃圾。那个时候，我们便可以看到，垃圾分类创造的是一个无垃圾的社会，一个使循环再生的社会，而这一切只需要我们的举手之劳。

8.吃进垃圾，吐出“黑金”

垃圾并非一无是处，废品也未必废不可用。对垃圾泛滥成灾的现实，世界各国已不再仅仅停留在如何控制和销毁垃圾这一老问题上，而是取积极的态度和有力的措施，科学地处理、利用垃圾，将垃圾列为维持经济持续发展的“第二”。

生活垃圾裂解转化处理技术

一直以来，生活垃圾处理方式主要为填埋和焚烧，如何不让垃圾“围城”，最大限度地把垃圾变废为宝，人们已经研制出全新的“生活垃圾裂解转化处理技术”。树枝、塑料等垃圾不用事先分类，送入这套装置，经过输送带定量进入反应釜和“煤气罐”，另一管道吐出的是液态焦油、固体碳和可燃气体。可以说它“吃”进的是生活垃圾，“吐”出的是三种形态的再生能源。

据计算：每1吨生活垃圾可产出低热值可燃气体80～100千克、高热值可燃气体10～20千克、有机碳混合物150～300千克、焦油30～50千克。与想象中的垃圾处理厂不同的是，这里没有烟囱，看不见污染物质释放，连垃圾本身携带的水分也在处理过程中被消毒，流入工厂的水池后，又供垃圾处理厂循环使用。整个过程不释放出污染物质。

其实，地球上的“黑金”—煤、石油、天然气，就是数百万年前的生物质经过长期的地下裂变而形成的。这项技术把本来需要经历数百万年的裂解过程缩短到几个小时。如果这一技术能够广泛普及，必将大大造福人类。

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废气炼出金刚石

美国海军研究实验室利用废气炼出了金刚石。该实验室附近有一个废水处理厂，每天产出大量的废气—甲烷。该实验室的科学家将处理过的甲烷放在2204℃高温的钨丝上，由于温度极高，甲烷中的碳原子分离出来，形成一层金刚石薄膜。金刚石薄膜具有优异的物理化学性能，如高硬度、高弹性模量、高热导率、低摩擦系数等，广泛应用于各种领域，被誉为21世纪的新型材料。

9.唤醒沉睡的“城市矿山”

城市矿山

我国现有城市668座，城市生活垃圾年产生数量超过1亿吨。废弃家电中包含有大量对人体、环境有害的物质，对环境和人体的危害可想而知。从金属回收循环利用出发，把城市比喻成为一座座储有优良矿产的矿山加以开发，为“放错位置的”的处理指出了一条新路，多方面资料证实，从1吨废旧手机中可以提炼400克黄金、2.3千克银、172克铜；从1吨废旧个人电脑中可提炼出300克黄金、1千克银、150克铜和近2千克稀有金属等。相比之下，天然矿山虽然由于金矿品位不同，从每吨矿石中提炼出金子的数量有多有少，但通常情况下，开1吨金矿石仅能提炼出5克黄金。因此，如果我国城市垃圾用分类收集处理，实现垃圾化，每年可创产值2500亿元以上。

随着废物化处理水平的提高，人们有足够的理由相信：一座座沉睡的“城市矿山”终会变成一座座“金山”。重视“城市矿山”的开发并不亚于对天然矿山的开发，因为“城市矿山”开发更环保、更生态、更具有经济价值。

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日本“城市矿山”储量丰富

日本的“城市矿山”中蕴藏着约6800吨金，约占世界总储量的16%，比世界上黄金产量居首位的南非还多。银的数量大约有6万吨，铟的数量约有1700吨。数量均居世界首位。日本在“城市矿山”开发实践上取得了显著的成效。例如，日本崎玉县本庄市DOWA生态系统回收公司，一年内从“城市矿山”中开出2.4吨黄金、50吨银。其中，从锂离子电池、核反应堆废料、液晶电视面板中提炼出60千克钯、30千克铑以及近百吨铜、铅、白金等稀有贵重金属。

10.低碳城市——我们的新家园

从碳排放源头来看，城市是人口、建筑、交通、工业、物流的集中地，也是高耗能、高碳排放的集中地。据统计，全球大城市消耗的能源占全球的75%，温室气体排放量占世界的80%。反思城市现有的发展模式，探索建设低碳城市，已经成为全世界的共识。

什么是低碳城市呢？仅仅是人们认为的清新的空气、洁净的水源、满目的绿色、惬意的居住环境吗？低碳城市(Low—carbonCity)实际是指以低碳经济为发展模式和方向，公务管理层以低碳社会为建设标本和蓝图，市民以低碳生活为理念和行为特征的城市。低碳城市建设目的是以能源利用为重点，以绿色交通和绿色建筑为支撑，以政策机制建设为保障，实现经济、社会、人口、与环境可持续发展的节约型和环境友好型社会。

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环保小岛——丹麦塞姆索岛

丹麦的塞姆索岛，碧水蓝天，空气清新，成为世人向往的桃源仙境。这个岛通过发展风能、安装太阳能电池板、地热和生物质能供暖等方式，实现了低碳排放，由于岛上大量使用清洁能源，因此足以抵消“碳足迹”的影响。这个岛自豪地宣称已经达到“碳中和”。

11.创建低碳机动化城市交通模式

人类活动需要交通工具，城市交通能耗大约占城市总能耗的20%以上，是能耗和排放大户，选择何种交通工具非常重要，乘坐出租车碳的排放量是坐公共汽车的7倍，是乘地铁的14倍。由此看来，城市的交通规划和人们的出行习惯会严重影响碳排放。

世博概念车—“叶子”

BRT（Bus Rapid Transit即快速公共汽车交通，又称快速公交系统）作为一种新型的公共交通方式，运量与服务水平介于轨道交通与地面常规公交之间。主要特点是：专用道路、封闭式站台、水平登降、大容量车辆并辅之以路口的信号优先、智能化运营管理等。这使BRT具有了轨道交通的运营特点，大大提高了客运能力和服务质量。同时因用常规公交车辆在道路上行驶，大大降低了基本建设投入，缩短了建设周期。一般来说，BRT运能接近轻轨，但投资仅为轻轨的三分之一～五分之一，是地铁投资的十分之一，建设周期仅为地铁的三分之一～四分之一。因此快速公交系统是投资省、见效快、舒适性较好的介于地铁和普通公交系统之间的一种新型运输方式。

发展低碳型城市，必须将发展绿色交通、降低交通耗能作为重要环节。在城市的交通发展战略上，要坚持公共交通优先的方针,大力发展以轨道交通为主、大运量公交为辅的公交体系。同时还要引导居民将公交作为出行的首选方式，减少对私人汽车的依赖，为市民提供更多的低碳出行选择。

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世博概念车—“叶子”

2010年4月世博概念车—“叶子”在上海世博会亮相。它集光电转换、风电转换和二氧化碳吸附及转换等自然能源转换技术于一身。车顶形似一片巨型绿叶，有着真实叶子一般的绿色脉络，透过“叶脉”能看到能源的流动。叶脉周围排列着数十个晶莹的太阳能晶体片，能模拟绿色植物从空气中捕获二氧化碳和水分子，在微生物的作用下释放出电子，形成电流。

12.绿色建筑，节能为先

什么是绿色建筑？做了很多绿化的建筑就是绿色建筑吗？用很多高科技堆砌而成的建筑就是绿色建筑吗？其实对绿色建筑的认识一般人会存在很大的误区。绿色建筑真正的含义是：为人们提供健康、舒适、安全的居住、工作和活动的空间，同时在建筑全生命周期中实现高效率地利用（节能、节地、节水、节材）、最低限度地影响环境的建筑物。

数据显示：全球建筑业的能耗占到终端总能耗的40%左右。中国每年将会有近20亿平方米的新建筑建成。只要提高建筑能效，全球建筑业2010年可以减排7.15亿吨二氧化碳，相当于2010年全球排放总量的27%。低碳建筑的终极目标是节能与低碳排放。如果通过结构优化减少建筑材料的用量，充分利用自然，降低建筑日常运行能耗；节能技术产品研发和生产等各个层面都重视降低碳排放的问题，建筑业将为遏制全球变暖、保护地球家园做出重大贡献。

伦敦贝丁顿零碳社区

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伦敦贝丁顿零碳社区

伦敦贝丁顿零碳社区被誉为英国最具创新性的住宅项目，其理念是在不牺牲现代生活的舒适性的前提下，建造节能和环保的和谐社区。它是一个按照节能原则设计的建筑物，用300毫米厚的超级绝热外层，窗户选用内充氩气的三层玻璃窗，窗框用木材以减少热传导。朝南的玻璃阳光房是其重要的温度调节器，同时用自然通风系统。因此，贝丁顿社区能耗基本来源于内部的可再生能源。

13.清洁能源是出路

全球已探明的石油、天然气和煤炭储量将分别在今后40年、60年和100年左右耗尽。在传统能源供应紧张，尤其是化石能源对环境污染日益严重的今天，发展清洁能源似乎已经迫在眉睫，提洁能源在能源结构中的比重，是低碳城市发展的未来之路。“清洁能源”的定义很简单：凡是清洁的能源都可以叫做“清洁能源”。清洁能源不一定都是新能源，而新能源几乎大多数都是清洁能源，也就是说，某些清洁后的化石能源也可以成为清洁能源。

对清洁能源的利用中，发展最快、商业化最广泛、经济上最适用的，当数风力发电。欧洲风能协会和全球风能协会发布的数据显示，2009年全球风能发电装机容量达到3.75万兆瓦，相当于23台EPR核电机组发电量，2009年全球风能发电增长31%。风能这种清洁能源每年可以减少2.04亿吨的二氧化碳排放量。

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世界上最大的海上风车园

丹麦哥本哈根市是绿色能源的典范，以其风力发电出名，城市内共有5600座风车，为丹麦提供了10%的发电量。2001年，哥本哈根港口附近建造了世界上最大的海上风车园，这座名为“米德尔格伦登”的风车园里有20座巨大的白色风车，风车每个都有64米高，直径达76米。整个风车园能为3.2万户居民供电，相当于整个哥本哈根市3％的电力需求量。

14.走在低碳路上的“中国电谷”——保定

2008年1月28日，世界自然基金会(WWF)在北京正式启动“中国低碳城市发展项目”，河北保定入选首批试点城市。于是“中国电谷”呈现在人们眼前，它是由一批中国科学院、工程院院士和光电、风电领域的专家参与研究、谋划发展规划，以新能源与能源设备产业基地为基础，已形成光电、风电、节电、储电、输变电与电力自动化设备制造六大产业集群，是中国国内唯一的国家级新能源与能源设备产业基地。

保定市随处可见的太阳能LED路灯

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中国首座太阳能大厦

位于河北省保定市高新技术开发区的“电谷锦江国际酒店”是我国首座利用太阳能发电的大厦，这座25层五星级酒店外观很特别，其东、西、南三面外墙以及裙楼南立面、平台、大堂透明天窗的顶棚等，全部覆盖着密密麻麻的深蓝色玻璃幕墙，这玻璃幕墙就是太阳能电池板，整座大厦就是利用它来发电，容量可达0.3兆瓦，相当于一个小型发电站。

“保定·中国电谷”以新能源设备制造产业、电力技术产业为主导，由风电产业、光电、光热产业、输变电与电力自动化产业、新型储能产业、高效节能产业、生物质能产业等六大产业构建，可以说“中国电谷”汇集了低碳城市未来的发展希望。近年来，“中国电谷”累计售出光伏产品与风电产品分别为500兆瓦和5089兆瓦，相当于减排二氧化碳1064万吨，为缓解全球气候问题做出了自己的贡献。

电谷锦江国际酒店太阳能玻璃幕墙

15.地球一小时(Earth Hour)

地球一小时(Earth Hour)是一个全球性倡议，始于2007年的澳大利亚悉尼。当时大约有200多万个家庭和企业自愿熄灯一小时。一年以后，在世界自然基金会（WWF）倡导推动下，“地球一小时”已成为一项全球性并持续发展的活动。

2011年“地球一小时”活动于3月的最后一个星期六举行（即3月26日），其活动主题发生重大变化。首先，地球一小时的核心主题不再仅仅是气候变化，而是更广泛的可持续环保行动。其次，除了熄灯一小时外，“地球一小时”活动还从号召大家响应环保，变为动员个人和社会团体自发为环保做出一个行动改变。

2011年3月26日“地球一小时”国家大剧院前后对比

过量二氧化碳排放导致的气候变化目前已经极大地威胁到地球上人类的生存。我们只有通过改变全球民众对于二氧化碳排放的态度，才能减轻这一威胁对我们造成的影响。“地球一小时”通过这样一种简单而直接的活动方式，将世界团结在一起，并以此提醒人们停下生活的脚步，去思考该如何应对全球变暖问题。

哈雷历史

一、哈雷摩托发展史

1885年，德国人戈特利伯?戴姆勒将一台发动机安装到了一台框架的机器中，世界上第一台摩托车诞生了。

因此，摩托车是由德国人戈特利伯?戴姆勒在1885年发明的。发展历史：一、摩托车的历史1、源于motor（内燃机）与Cycle发动机1884年，英国人埃德华?布特勒在自行车上加装一个动力装置，制成了一辆三轮车，用煤油发动力驱动。

1885年，德国的“汽车之父”特利布?戴姆勒制成用单缸风新华通讯社式汽油机驱动的三轮摩托车。同年8月29日他获得了这一发明专利。

因此，戴姆勒被世界公认为是摩托车的发明者。戴姆勒的第一辆摩托车是用四冲程内燃机作动力，气缸工作窖为264立方厘米，在每分钟700转时，功率可达0.5马力，时速可达12千米。

车为木质结构，后轮为皮带传动，两侧有支撑轮。鉴于戴姆勒的这一不可替代的历史地位，德国工程师协会尤登堡分会在他去世后，于堪的休塔特广场建立了他的纪念碑。

因为他就是在这个广场驾驶他的第一辆摩托车的。2、摩托车发展简史自1885年德国载姆勒发明制造出世界上第一辆以汽油发动机为动力的摩托车以来，摩托车的发展已经历了100多年的沧桑巨变。

原始摩托车，现存于德国慕尼黑科学技术博物馆的真实造型，是德国人戴姆勒于1885年8月29日获得专利发明优先权的世界上第一辆摩托车。限于100多年前，当时的汽油发动机尚处于低级幼稚的状况，当时的车辆制造尚为马车技术阶段，原始摩托车与现代摩托车在外形、结构和性能上有很大差别。

原始糜托车的车架是木质的。从木纹上看，是木匠加工而成的。

车轮也是木制的。车轮外层包有一层铁皮。

车架中下方是？个方形木框，其上放置发动机，木框两侧各有？个小支承轮，其作用是静止时防止倾倒。因此。

这辆车实际上是四轮着地。单缸风扇冷却的发动机，输出动力通过皮带和齿轮两级减速传动，驱动后轮前进。

车座作成马鞍形，外面包一层皮革。其发动机汽缸工作容积为264mL，最大功率0.37kW(7OOr/min)，仅为现代简易摩托车的1/5。

时速12km，比步行快不了多少。由丁当时没有弹簧等缓冲装置，此车被称为“震骨车”，可以想象.在19世纪的石条街道上行驶，简直比行刑还难受。

尽管原始摩托车是那么简陋，但是从此摩托车才能不断变革，不断改进，才有了IOO多年的数亿辆现代摩托车的子孙。与德国摩托车相映生辉的是美国摩托车，其中以哈利.戴维森公司著称于世。

1903年美国哈利公司生产的第1号市场销售的车型（美国最早的商品化摩托车）。该车发动机汽缸工作容积409mL，功率2.94kW，用自行车车架。

摩托车是时代的产物，是体现当时科学技水平的典范，即不同阶段的摩托车上 *** 着不同时代科技发展的烙印。原始摩托车之所以不能实用，因为当时的科学技术不能满足它正常行驶所需的最基本的零部件，而只能摆在实验室里。

19世纪9O年代至20世纪初，早期的摩托车由于取了当时的新发明和新技术，诸如充气橡胶轮胎、滚珠轴承、离合器和变速器、前悬挂避震系统、弹簧车座等，才使得摩托车开始有了实用价值，在工厂批量生产，成为商品，这就是第二代摩托车，即称为商品代的摩托车。如1912年，美国哈利公司生产的X -8A型单缸摩托车。

当时还没有解决变速器及传动系统，而是用皮带传动附在后轮上的大皮带轮，制动是通过手柄拉动后闸皮来制动的。当时也没有解决后避震问题，前避震器有附在前叉上的环套式简易避震装置。

2O世纪3O年代之后，随着科学技术的不断进步，摩托车生产又用了后悬挂避凝震系统、机械式点火系统、鼓式机械制动装置、链条传动等。使摩托车又攀上了新台阶，摩托车逐步走向成熟，广泛应用于交通、竞赛以及军事方面。

这是摩托车的第三阶段--成熟阶段。1936年，美国哈利公司已能制造出水平较高的摩托车。

该车用1000mL,OHV,27.93kW的V型双缸发动机，最高时速达150km/h。摩托车的发展像一层层台阶，越向止发展越高级。

1885年的原始摩托本摆在第一层的地面上。第二层是世界首批生产的摩托车，这是1894年德国的双缸四冲程发动机的摩托自行车，共生产了1000辆。

第三层是20世纪30年流行的竞赛摩托车，此的的摩托车已经具备实用的功能了。第四层是20世纪 70年代之后的现代豪华摩托车。

该图不仅表明了摩托车发展的四个阶段，还配置四个阶段的车辆驾驶者的不同的装束。20世纪70年代之后，摩托车生产又用了电子点火技术、电启动、盘式制动器、流线型车体护板等，以及9O年代的尾气净化技术、ABS防抱死制动装置等，使摩托车成为造型美观、性能优越、使用方便、快速便当的先进的机动车辆，成为当代地球文明的重要标志之一。

尤其是大排量豪华型摩托车已经把当今汽中先进技术移植到摩托车上，使摩托车达到炉火纯青的境界。摩托车的发展进入了第四阶段--鼎盛阶。

各国摩托车的历史一、美国 美国是最早制造摩托车的国家之一，著名的公司有哈雷-戴维森和印第安等。 哈雷摩托已成为一个怀旧时代的标志。

1907年，哈雷-戴维森公司制造出了第一台V型双缸发动机，较传统单缸发动机，能为摩托车提供两倍的动力。这种样式的发动机在美国80多年的。

二、哈雷摩托的历史

哈雷式的发展总是和特定的历史环境联系在一起。1905年的独立日，一位车手骑着哈雷摩托赢得了芝加哥市举办的车赛。从此，哈雷的销量渐渐上升，生产规模渐渐扩大，有了稳定的销售渠道，也有了自己的分销处，同时开始生产警用摩托。不久，第一次世界大战开始了。哈雷抓住时机，以战场为市场，生产了约2万辆军用摩托，获得了可观的利润。1918年，一战停战协议签订的第二天，盟军下士罗依·霍尔茨就是骑着一辆哈雷，第一个进入德国的领土。第二次世界大战中，哈雷又一次搭上了工业的快车，开始跃进式的发展。到二战结束时，哈雷共生产了9万辆WLA型军用摩托。哈雷摩托与美军朝夕相处，已经成为这些军人生命中挥之不去的一部分。当他们回到祖国，再次见到熟悉的哈雷摩托，内心的激动是不难想象的。哈雷寄托了他们内心深处的爱国 *** ，他们也成为哈雷最忠实的支持者。

从创立之初，哈雷一直致力于在机械、外观等各方面改进、创新，不断提高哈雷的品质，并通过开发多种服务项目，提高品牌的附加值。

哈雷摩托既有几万美元的高档型，也有几千美元的低档型，还提供租赁服务，所以谁都消费得起。除了摩托车，哈雷还为车迷开发了各种二线产品：帽子、头巾、内衣、袜子、夹克衫、靴子、钱包、打火机等各类服饰，让哈雷迷们可以从头到脚、从里到外全副武装。

9·11”后，哈雷迷们的呼啸又有了新的含义。不少人身上的刺青多了一面美国国旗，车后座上也往往插一两面星条旗迎风飘扬。“9·11”后的每一个节日，美国 *** 为安全起见，都会劝告国民不要聚集。哈雷迷们却反其道而行之，他们不但要为哈雷100周年举行大规模的活动，而且活动要从今年7月开始持续14个月，以一副满不在乎的昂扬姿态面对恐怖主义。文章开头提到的摩托车队，就是他们纪念活动的序幕。现在，哈雷已经正式开始了路上展示活动，全球的哈雷迷们纷纷集中到悉尼、东京等10个城市，齐齐把自己心爱的摩托车开到路上，就像是流动的哈雷博物馆。明年，哈雷迷们还要从美国的西北、西南、中南和东北四个方向分四路驾车驶向哈雷的家乡密尔沃基，于2003年8月27日 *** ，开始为期3天的盛大的庆祝活动。1993年，哈雷90周年庆典时有10万人参加，1998年95周年时有14万人参加，明年的庆典预计约有20万人参加。

三、哈雷戴维森的品牌历史

1903年，William Harley和Didson三兄弟在密尔沃基创建了著名的Harley-Didson Motor pany——哈雷戴维森机车公司，100多年来，它经历了战争、经济衰退、萧条、 *** 、买断和回购、国外竞争以及市场变幻的重重洗礼，但它经受住了所有考验。今天，哈雷戴维森公司比以往任何时候都更加强大，而且，它并没有因此而放慢发展的步伐。

一个世纪以来，哈雷戴维森一直是自由大道、原始动力和美好时光的代名词。密尔沃基摩托车的形象在全世界车迷心中生根发芽，他们狂热地忠诚于V型双缸驱动的机车以及制造它们的公司。 *** 是哈雷永恒不变的追求与理想。始终怀着燃烧的 *** ，把每一台摩托都打造成一件精品。经过110年的淬炼，矢志不渝：精益求精、持续改进、 *** 之火永不熄灭。

哈雷戴维森摩托车公司的产品包括重型摩托车及全系列摩托车零部件、配件、服饰和多样化的商品。通过全球1300多家授权经销商形成的销售网络，哈雷戴维森提供四大车系多种车型，6000多种部件和配件。此外，哈雷戴维森还通过授权使用公司名称和品牌形象生产和销售系列服装与附饰，并以“MotorClothes?”为品牌。

哈雷戴维森摩托车拥有四种截然不同、特色迥异的产品系列，每一种都蕴含着丰富的历史和传统。入门级Sportster车型特征是拥有排量为883或1200cc的发动机；较大的Dyna Glide配备高级底盘和悬挂系统，是哈雷最平稳的陆地巡洋舰；在不改变车尾外观硬朗的情况下，Softail的尾部悬挂满足骑手的舒适要求；哈雷大型旅行车如：Electra Glide和Road King，则以提供四扬声器立体声音响和巡航控制等舒适的驾乘感受而引以为豪。

四、哈雷摩托的发展历程

哈雷的产生哈雷式的发展总是和特定的历史环境联系在一起。

1905年的独立日， 哈雷摩托（图2）一位车手骑着哈雷摩托赢得了芝加哥市举办的车赛。从此，哈雷的销量渐渐上升，生产规模渐渐扩大，有了稳定的销售渠道，也有了自己的分销处，同时开始生产警用摩托。

不久，第一次世界大战开始了。哈雷抓住时机，以战场为市场，生产了约2万辆军用摩托，获得了可观的利润。

1918年，一战停战协议签订的第二天，盟军下士罗依·霍尔茨就是骑着一辆哈雷，第一个进入德国的领土。第二次世界大战中，哈雷又一次搭上了工业的快车，开始跃进式的发展。

到二战结束时，哈雷共生产了9万辆WLA型军用摩托。哈雷摩托与美军朝夕相处，已经成为这些军人生命中挥之不去的一部分。

当他们回到祖国，再次见到熟悉的哈雷摩托，内心的激动是不难想象的。哈雷寄托了他们内心深处的爱国 *** ，他们也成为哈雷最忠实的支持者。

从创立之初，哈雷一直致力于在机械、外观等各方面改进、创新，不断提高哈雷的品质，并通过开发多种服务项目，提高品牌的附加值。哈雷的性能从创业初期起，哈雷戴维森就倾向于发展其功能强大的引擎，而不赞成极端的改变。

Knucklehead, Panhead, Shovelhead和Evolution引擎都有着摩托车公司传统的烙印，它们已经深深地铭刻在摩托车爱好者的心中。双凸轮（Twin Cam）88和双凸轮（Twin Cam）88B引擎已经在公司的口碑中占有一席之地；而漂亮的V-Rod摩托车中强大的Revolution?引擎正引领着哈雷戴维森摩托车走上从未经历过的旅途。

Harley-Didson摩托车产品线包括：Sportster?、Dyna?、Softail和Touring。每个系列又包括众多的型号。

因此，从的883cc Sportster运动者型，到装备最新1690cc引擎的Touring 经典大型旅行车型，哈雷戴维森摩托车能够为每一位骑手提供一款适合他的车型。哈雷戴维森不仅生产摩托车，还生产6000多种部件和配件。

此外，哈雷戴维森还拥有一系列摩托车服饰及多样化商品。哈雷的“MotorClothes?服饰”包括服装、鞋、服饰配件、骑行装备、个人物品、家庭用品、玩具、收藏品或特许商品之外的各种小纪念品。

[1]哈雷戴维森亚洲哈雷戴维森第一次进入亚洲市场的时间可追溯到1912年哈雷向日本出口摩托车。日本是哈雷在美国经销商网络外开拓的第一个海外市场。

1992年，哈雷于新加坡开设第一家授权经销店；1995年，哈雷在香港开设第一家授权经销店；1999年，哈雷进入韩国和印度尼西亚市场；2005年，哈雷正式进入中国。2006年，哈雷在泰国的第一家授权经销店开业。

2008年，哈雷的亚洲代表处落户上海。台湾第一家授权经销店开业，并重新进入马来西亚市场。

目前哈雷戴维森亚洲公司的营销网络覆盖10个国家和地区，包括日本、澳大利亚、文莱、关岛、印度尼西亚、韩国、马来西亚、新加坡、泰国和大中国区（包括香港和台湾），拥有约30家授权经销店。位于上海的亚洲代表处负责区域内的销售与市场营销，发展、管理和指导经销商，加强区域内的销售业绩，为经销商提供支持。

通过与 *** 的长期对话及对车主和经销商进行培训，培育高端休闲的摩托车文化和生活方式。并不断在区域内进行市场调研，开拓新的市场。

亚洲是哈雷全球增长最为迅速的一个市场，区域内每个市场的经销商网络都在不断增长。中国作为主要长期发展的战略市场，将引领亚洲的网络增长。

哈雷戴维森中国哈雷戴维森于1995年于香港开设了授权经销店。哈雷戴维森于2005年4月成立上海办事处，正式进入中国内地。

目前指定授权经销商网点分布在北京，上海，青岛，温州，大连，成都，苏州，武汉，唐山，重庆，天津和长沙十二大城市，还在六地分别成立了哈雷车主会。哈雷戴维森正不遗余力地引领中国休闲摩托车市场的发展，将象征着自由大道、原始动力和美好时光的哈雷戴维森独特的安全驾乘体验带给中国的摩托车爱好者。

通过授权经销商，哈雷戴维森为中国的摩托车爱好者提供经过认证的美国制造的高档哈雷戴维森摩托车——Touring（巡航）、Softail（软尾）、Dyna（戴纳）和Sportster（运动者）五个车系，引领摩托车服饰时尚的哈雷戴维森MotorClothes?摩托车服饰及相关产品和售后服务。编辑本段哈雷车主会1983 年，哈雷戴维森成立了哈雷车主会（Harley Owners Group） 以满足骑手们分享 *** 和展示自豪的渴望。

1985 年，49 家地方分会在全美生根发芽，总会员达到 60,000 人；迅速发展的势头一直持续到上世纪 90 年代，1991 年，第一次欧洲 H.O.G. *** 在英格兰切尔滕纳姆举办，H.O.G. 正式成为国际性的组织，拥有 685 家地方分会和151,600 名全球会员；随后，H.O.G.发展到亚洲，新加坡和马来西亚吉隆坡都成立了新的分会； 1999 年，全球会员数量突破 50 万大关，地方分会近1,160 个；而现在，超过 1,100,000 的会员人数和1,400家分会让H.O.G.成为世界上最大的由生产厂商赞助的摩托车组织，而且它的规模还在不断成长。中国哈雷车主会 （H.O.G China）目前在中国，哈雷车主会已经拥有了北京，上海，青岛，成都，温州，大连六个分支机构，队伍不断在壮大、哈雷精。

五、历史悠久的哈雷摩托,到底有怎样的秘密

哈雷摩托是由哈雷戴维森摩托车公司（Harley-Didson Motor pany）生产的摩托车品牌，创始于1903年，由威廉·哈雷（William Harley）和戴维森（Didson）三兄弟在密尔沃基创建。

100 多年来，它经历了战争、经济衰退、萧条、 *** 、买断和回购、国外竞争以及市场变幻的重重洗礼，但它经受住了所有考验。如今，哈雷戴维森公司比以往任何时候都更加强大，而且，它并没有因此而放慢发展的步伐。

一个多世纪以来，哈雷戴维森一直是自由大道、原始动力和美好时光的代名词。密尔沃基摩托车的形象在全世界车迷心中生根发芽，他们狂热地忠诚于V 型双缸驱动的摩托车以及制造它们的公司。公司曾被《福布斯》杂志提名为“年度最佳公司”及 400 名最佳公司之一，并且“哈雷戴维森”连续跻身于美国十大最著名品牌，与可口可乐和迪斯尼公司齐名。也许哈雷戴维森摩托车比任何其他 20 世纪的产品更具深意，因为它象征着美国，它的成功是美国传统制造业的。最初的哈雷是在1903年由21岁的威廉·哈雷和20岁的阿瑟·戴维森在一间小木屋里“攒”出来的，并以两个人的姓氏命名为“哈雷—戴维森”。这之后，哈雷从新英格兰地区开始发展，1912年第一次出口日本，一直拥有稳定的顾客群，现已在70 多个国家中开展业务，并在世界各地拥有 1300 多家授权经销商。

六、中国人观测哈雷彗星在历史上有哪些记载

据史料记载，中国人最早观测到哈雷彗星。

中国有一部古书名叫《春秋》，里面清楚地记载着，鲁文公十四年（即公元前613年）“秋七月，有星孛入于北斗”，这里 的“星孛”就是指哈雷彗星。这是世界上关于哈雷彗星的第一次确切文字记载。

中国的另一部史书——西汉的《淮南子》中也有对哈雷彗星的文字记载：“武王伐纣……彗星 出，而授殷人其柄。”中国现代著名天文学家张钰哲先生经过推算指出，自公元前240 年起，中国的史书记载了每次哈雷彗星的出现，无论是次数还是详细程度，在世界上都是最完备的。

哈雷彗星最近的一次回归是在1986年。现在历史已经跨进了21世纪，我们期待着哈 雷彗星再次回归。

七、哈雷在历史上是怎样的人物

望远镜发明后，天 *** 置的测量愈趋精确。

哈雷 （Edmond Halley, 1656—1742）证明彗星只不过是绕太阳运 行的天体，他在1676年时，只是20岁的青年，携带望远镜，远 赴南半球的圣赫拿岛，进行恒星位置的观测。到了 1678年回英国后，提出381颗恒星位置的星表，使他在22岁时，便名闻 遐迩。

哈雷在1717年，将自己测定的恒星位置与托勒密《天文 学大成》中的数据加以比较，发现许多恒星彼此间的相对位 置有变化，其中大犬座、牧夫座a星与小犬星的变化最明 显，因此确定恒星并不是固定不动的，而是各有自己本身的 运动，称为“自行”（proper motion），这个名词打破了两千多 年来的想法，并改变了恒星的原始定义。

八、中国史书上关于哈雷彗星的记载有哪些

中国史书上关于哈雷彗星的记载就非常详尽，如《春秋》的鲁文公十四年就有“秋七月，有星素入于北斗”的记载。

这在世界上堪称最早的关于哈雷彗星的确切记录。不十分确切的记录 则更早，那是《淮南子?兵略训》中“武王伐纣，东面而迎岁至纪而水，至共头而坠，彗星出，而授 殷人其柄。”

其中所指“彗星”，据后世天文学家推算应为公元前1057年回归的哈雷彗星。大约 从公元前240年起，彗星的历次出现，中国史书都有记述。

只是近代西方在天文学等科学领域才悄悄地超过中国，哈雷系统地研究这一彗星就是一例。

九、哈雷彗星的历史

大部分彗星都不停地围绕太阳沿着很扁长的轨道运行。循椭圆形轨道运行的彗星，叫“周期彗星”。公转周期一般在3年至几世纪之间。周期只有几年的彗星多数是小彗星，直接用肉眼很难看到。不循椭圆形轨道运行的彗星，只能算是太阳系的过客，一旦离去就不见踪影。大多数彗星在天空中都是由西向东运行。但也有例外，哈雷彗星就从东向西运行的。

哈雷彗星的平均公转周期为76年， 但是你不能用1986年加上几个76年得到它的精确回归日期。主行星的引力作用使它周期变更，陷入一个又一个循环。非重力效果（靠近太阳时大量蒸发）也扮演了使它周期变化的重要角色。在公元前239年到公元1986年，公转周期在76.0(1986年)年到79.3年（451和1066年）之间变化。最近的近日点为公元前11年和公元66元。

哈雷彗星轨道图 哈雷彗星的公转轨道是逆向的，与黄道面呈18度倾斜。另外，像其他彗星一样，偏心率较大。哈雷彗星的彗核大约为16x8x8 千米。与先前预计的相反，哈雷彗星的彗核非常暗：它的反射率仅为0.03，使它比煤还暗，成为太阳系中最暗物体之一。哈雷彗星彗核的密度很低：大约0.1克/立方厘米，说明它多孔，可能是因为在冰升华后，大部分尘埃都留了下来所致。

哈雷彗星在众多彗星中几乎是独一无二的，又大又活跃，且轨道明确规律。这使得Giotto飞行器瞄准起来比较容易。但是它无法代表其他彗星所具有的公性。

彗星本身是不会发光的。早在我国晋代，我国天文学家就认识到这一点。《晋书·天文志》中记载，“彗本无光，反日而为光”。彗星是靠反射太阳光而发光的。一般彗星的发光都是很暗的，它们的出现只有天文学家用天文仪器才可观测到。只有极少数彗星，被太阳照得很明亮拖着长长的尾巴，才被我们所看见。

哈雷慧星（Halley's et）第一颗经推算预言必将重新出现而得到证实的著名大彗星。当它在1682年出现后，英国天文学家哈雷注意到它的轨道与1607年和1531年出现的彗星轨道相似，认为是同一颗彗星的三次出现，并预言它将在1758年底或1759年初再度出现。虽然哈雷死于1742年，没能看到它的重新出现，但在1759年它果然又回来，这是天文学史上一个惊人成就。这颗彗星因而命名为哈雷彗星。它的公转周期为76年，近日距为8,800万公里（0.59天文单位），远日距为53亿公里（35.31天文单位），轨道偏心率为0.967。中国史书上对哈雷彗星的出现有详细记载。论记录时间之早，首推《春秋》。《春秋》说：鲁文公十四年（公元前613年）“秋七月，有星孛入于北斗。”这是世界上第一次关于哈雷彗星的确切记录。论所记内容之早，则首推西汉的《淮南子》。《淮南子·兵略训》说：“武王伐纣，东面而迎岁，至汜而水，至共头而坠，彗星出，而授殷人其柄。”据中国天文学家张钰哲推算，这是公元前1057年哈雷彗星回归的记录。从公元前240年起，哈雷彗星每次出现，中国都有记载，其次数之多和记录之详，是其他国家所没有的。哈雷彗星的原始质量估计小于10万亿吨。如取近似值，彗核平均密度为每立方厘米1克，则彗核半径应小于15公里。估计它每公转一圈，质量减少约20亿吨，这只是其总质量的很小一部分，因此它还会存在很久。

全国大联考5联答案新课标至少要有化学

高三化学第五次全国大联考试题

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Zn—65 Ag—108

第I卷（选择题）

一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)

1、2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：，下列有关说法正确的是（ ）

A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能

B．丙烷的沸点比正丁烷高

C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极

D．丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；△H=-2221.5kJ/mol

答案：A

2、下列混合物的分离和提纯方法中，不是从溶解性的角度考虑的是（ ）

A．重结晶 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取

答案：B

3、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）

①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

答案：D

4、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．1.4 g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子数为0.2NA

B．标准状况下，2.24LNO与N2的混合气中所含分子总数为0.1NA

C．常温常压下，1 molD3O+中所含中子数为10NA

D．7.8gNa2O2晶体中含有0.2NA个阴离子

答案：B

5、在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl-＜Br-＜I-＜SO2，由此判断一下各反应的溶液中不能发生的是（ ）

A． 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

B．2Br-+4H++SO42-= SO2+ Br2+ 2H2O

C．2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-

D． I2+ SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-

答案：B

6、下列离子方程式正确的是（ ）

A．硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合　NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O

B．碳酸氢钙与过量氢氧化钙溶液反应:Ca2++HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓+ CO32－+2H2O

C． Ca(ClO)2溶液中通人SO2气体：Ca2++ClO—+SO2 +H2O = CaSO3↓+2HClO

D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

答案：D

7、下列关于环境、健康和发展的叙述中，不正确的是（ ）

A．可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大

B．开发利用绿色能源替代化石能源是实现人类可持续发展的必由之路

C．装修材料中的苯主要来自胶、漆等，是强致癌物

D．氟氯烃含量是空气质量报告的主要项目之一

答案：D

8、已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法不正确的是（ ）

A．Y、Z的原子序数之和可能为2a

B．Y的原子序数可能是a-17

C．Z的原子序数可能是a＋31

D．X、Y、Z一定都是短周期元素

答案：D

9、葡萄糖是生命活动不可缺少的物质。葡萄糖结构中有4个手性碳原子，存在16种同分异构体，如下结构是生物体内的葡萄糖。糖的命名可由甘油醛推导而来。请仔细观察下图。有关该结构的说法正确的是（ ）

D—甘油醛 L—甘油醇 D—甘露糖 葡萄糖

A．名称为：D—葡萄糖

B．名称为：L—葡萄糖

C．葡萄糖在人体内不可转化为乳酸，但可转化为乙醇

D．无论D型还是L型葡萄糖都不具有旋光性

答案：A

10、下列关于硅及其化合物的描述正确的是（ ）

A．工业上常用硅制造光导纤维

B．二氧化硅是硅酸的酸酐，不能与酸反应

C．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料

D．硅酸盐都是不溶于水的物质，均可以写成氧化物的形式

答案：C

二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）

11、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）

50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2

g15.7

g27.6

gV(CO2)(标况)2.24

L3.36

L3.36

L

则下列分析推理中不正确的是（ ）

A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L

B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数

C．加入混合物9.2 g时盐酸过量

D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应

答案：BD

12、为确定某含一种溶质形成的溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是（ ）

A．一定有SO32－离子 B．一定有CO32－离子

C．不能确定C1—离子是否存在 D．不能确定HCO3－离子是否存在

答案：BC

13、亚硝酸钠俗称“工业盐”，有很强的毒性，因“外观与口感与食盐相似，而常常被误用、误食，为了区分亚硝酸钠与食盐，某研究性小组通过查阅资料后得知：亚硝酸钠具有强氧化性，可与硝酸银溶液反应产生沉淀，亚硝酸是一种弱酸，不稳定，易分解为两种气体，据此设计了如下方案，①分别向盛有两种溶液的试管中加入稀硫酸，如试管中有红棕色气体产生的为亚硝酸钠；②用洁净的玻棒分别蘸取两种无色溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，出现蓝色的是亚硝酸钠；③向两支盛有硫酸亚铁溶液的试管中分别加入氯化钠和亚硝酸钠，溶液变棕**的是亚硝酸钠④分别向盛有两种溶液的试管中加入硝酸银，有白色沉淀产生的是氯化钠，另一支试管内是亚硝酸钠。其中能够区分亚硝酸钠与食盐的操作及结论正确是（ ）

A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③④

答案：C

14、下列有关说法正确的是（ ）

A．甲烷是烃中含碳百分含量最高的

B．现在是多能源时代，因此我国现在能源供应主要是核电

C．汽油中掺入酒精作为燃料可以减少污染

D．1mol乙酸可与乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成1mol乙酸乙酯

答案：C

15、下列叙述正确的是（ ）

A．火法炼铜的反应为Cu2S+O2高温2Cu+SO2，此反应中Cu2S只作氧化剂

B．由海水制淡水可用太阳能蒸发的方法

C．合成纤维的年产量是衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志

D．含铅汽油的停止使用是因为铅紧张

绿色化学、原子经济

答案：B

16、下列叙述正确的是（ ）

A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)

B．在常温下，10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)

D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

答案：BC

17、由氧化铜和氧化铁的混合物ag，加入2mol/L的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若将ag的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为（ ）

A．1.6ag B．（a-1.6)g C．（a-3.2)g D．无法计算

答案：B

18、下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：

化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI

溶度积 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7. 7×10-13 8.51×10-16

下列说法不正确的是（ ）

A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4

B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀

C．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大

D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

答案：C

19、有两只串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1.6gCu时，乙池的阴极上析出0.45g固体，则乙池的溶质可能是（ ）

A．NH4NO3 B．Al(NO3)3 C．Cu(NO3)2 D．Mg(NO3)2

答案：C

20、下列实验能达到预期实验目的是（ ）

序号 实验操作 实验目的

A． Cl2、Br2分别与H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱

B． MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 比较镁、铝的金属性强弱

C． 测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH 比较碳、硫的非金属性强弱

D． 用同一电路测定盐酸、醋酸两溶液的导电性 比较盐酸、醋酸的酸性强弱

答案：AC

第II卷（非选择题 共80分）

三、（本题包括3小题，共32分）

21、（9分）（1）化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是 （选填序号）。

A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气

B．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拨开橡皮塞并投入碎瓷片

C．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中

D．配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中

E．皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液

F．制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度

（2）下列有关实验的叙述，正确的是(填序号)

A．用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质

B．用碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

C．测定某溶液的pH时，将润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色

卡进行对比

D．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

E．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀

刚好溶解为止

F．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分

G．在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀

答案：（1）ABCD（5分）（2）AEG（4分）

22、（10分）如下图所示，在25℃时，在烧杯A中装有50.0mL水，烧杯B中装有0.50 mol/L盐酸50.0 mL，把NO2和N2O4的混和气体盛在两个连通的烧瓶C、D里，然后用夹子夹住橡皮管，把C烧瓶放人A烧杯中，D烧瓶放人B烧瓶中。

往A烧杯中加入50.0 g NH4NO3粉末搅拌使其完全溶解，往B烧杯中加入2.0 g NaOH

固体搅拌并使其溶解后。回答下列问题：

(1)烧杯A中温度(填“升高”、“降低”或“不变”)____________；烧杯B中温度(填“升高”、“降低”或“不变”)__________。

(2)已知在NO2生成N2O4的可逆反应里，正反应是放热反应，逆反应是吸热反应：

2NO2(g) N2O4(g)

从上面实验可知C烧瓶内混和气体颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)______；D烧

瓶内混和气体颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)_______________。

(3)用pH试纸测定烧杯A中溶液的pH可知其pH(填“大于7”、“等于7”或“小于7”)_________，导致该溶液pH这一变化的原因可用离子方程式表示如下：_______________.

(4)若实验测得B烧杯中酸碱中和反应放热1.4325 kJ，则NaOH溶液和HCl溶液发生中

和反应的热化学方程式为___________。

(5)若起始时在D烧瓶中充入m g N2O4，此时测得烧瓶中压强为1.01×105Pa，当可逆反

应：N2O4(g) 2NO2达到化学平衡状态时压强变为1.515×105Pa，则平衡混和气体

的平均相对分子质量为：__________________。(精确到小数点后两位)

答案：(1)降低；升高(每空1分，共2分)

(2)变浅；变深(每空1分，共2分)

(3)小于7(1分)；NH+4+H2ONH3·H2O+H+(3分)

(4)NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(1)△H=-57.3kJmol-1(2分)

(5)61.33(5分)

23、（13分）有一包含有氧化镁的碳酸钙粉末，某课外活动小组通过实验，用测定氧化镁质量的方法测定混合粉末中碳酸钙的质量分数。请你根据他们设计的下列操作步骤进行补充，并回答有关问题。

①称取3.3g样品放入锥形瓶中，缓慢滴入60mL3.0mol/L的盐酸。滴加盐酸过程中，锥形瓶内可观察到的现象是 。

②加入 。

③称量一张滤纸(其质量为W1g)安装过滤器，过滤。过滤时，某同学操作不慎，使漏斗里的液体的液面高于滤纸的边缘，该同学发现后，应取的措施是 。

④ ，目的是 。

⑤取滤渣连同滤纸放在坩埚内进行干燥与灼烧至恒重W3g(已知坩埚的质量为W2g)，滤渣经灼烧后，固体物的成分(不考虑滤纸灰)是(填化学式) 。

⑥取另一张质量与过滤时所使用的相同的滤纸放在另一坩埚(质量为W4g)内干燥与灼烧至恒重W5g。

则该样品中碳酸钙的质量分数为 。

某同学在进行①操作称量样品时，是把样品放在托盘天平的右盘里，左盘里共放了3g砝码，天平摆动到达平衡时，游码处于0.3g的刻度上。这位同学的称量操作对最后结果造成的影响是(填无、偏高、偏低) 。

答案：

第1步：有无色气泡冒出；粉末逐渐溶解，直至全部消失（2分）

第2步：加入足量的NaOH稀溶液（2分）

第3步：洗涤滤纸和漏斗内壁，沉淀并入原沉淀；然后更换滤纸，重新过滤（2分）

第4步：用水洗涤沉淀2～3次；洗去沉淀中可溶性杂质（2分）

第5步：MgO （1分）

第6步：（3分） 偏高（1分）。

四、（本题包括4小题，共38分）

24、（13分）工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是______（填代号）。

a. 84消毒液（NaClO溶液） b. 双氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精

（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______（填代号）。

a. 浓硝酸 b. 硝酸银 c. 氯水 d. 烧碱

（3）上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）。

（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得 mol KMnO4。

（5）该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2，所需试剂最好选择（选填代号） 。

a. 石灰石 b. 稀HCl c. 稀H2SO4 d. 纯碱

（6）操作Ⅰ的名称是 ；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在 （填性质）上的差异，用 （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。

答案：（1）ab；（2分）（2）d；（2分）（3）MnO2；KOH；（2分）（4）2／3 ；（2分）（5）cd；（2分）（6）过滤；溶解度；浓缩结晶；（3分）

25、（12分）无机框图下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。

（1）写出化学式A ，D ，F ，写出电子式G ；

（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象__________________________________；

（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式 、

。

（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。

答案：（1）N2、Cl2、NH3、； （共4分）

（2）取少量D的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热 用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色（2分）

（3）2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O （2分） 8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl （2分）

（4） （2分）

26、（6分）大约有85%化学反应需要用催化剂，催化剂研究是二十一世纪化学研究的重要课题之一。

I、某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右。于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验，实验时均以收满500mL氧气为准（其他可能影响实验的因素均可忽略）。

表一、用MnO2作催化剂

实验序号 KClO3的质量/g MnO2的质量/g 反应温度/℃ 待测数据

1 8.0 2.0 500

2 8.0 2.0 500

表二、用A作催化剂

实验序号 KClO3的质量/g A的质量/g 反应温度/℃ 待测数据

1 8.0 2.0 500

2 8.0 2.0 500

请回答：上述实验中的待测数据应是 ；

完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目：

。

II、已知下列化学反应：2H2O2

+ 2KMnO4 + 3H2SO4 = K2SO4

+ 5O2↑+ MnSO4 + 8H2O。某化学研究性学习小组在做此实验时发现：在敞口容器中，

当H2O2与酸化的KMnO4溶液混合时，开始放出氧气的速率很慢，一段时间后产生氧气的速率很迅速，经过测定发现溶液中温度变化不大，学生百思不得其解，经向老师询问，老师说：影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、压强和催化剂，现随着反应的进行，反应物的浓度在逐渐降低，敞口容器的压强不受影响，反应的温度变化不大，则可能的因素是催化剂的影响。在老师的提示下学生又做了三个对比实验如下：

（1）空白实验

（2）起始时加入少量K2SO4固体

（3）起始时加入少量MnSO4固体

（4）起始时加入少量水

结果发现（1）、（2）起始反应速率差不多，（4）的起始反应速率比（1）、（2）慢，（3）的起始反应速率很快。请解释（1）实验中反应速率的变化现象的原因是： ________________________________ __。

答案：I、相同条件下收满500mL氧气所用的时间（2分）；不同催化剂的催化效果对照研究（2分）。

II、反应生成的MnSO4对此反应起催化作用，故反应速率先慢后快（2分）。

27、（7分）化学平衡现有反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)(正反应为放热反应)，在850℃时，K=1。

(1)若升高温度到950℃时，达到平衡时K 1(填“大于”、“小于”或“等于”)平衡常数的表达式为 。

(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，则：

①当x=5.0时，上述平衡向 (填"正反应”或“逆反应”)方向进行。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。

(3)在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%和b%则a b(填“大于”、“小于”或“等于”)。

答案：(1)小于（1分）K= （1分）

(2)①逆反应 （1分） ②0≤x<3.0

（2分）

(3)小于（2分）

五、选做题（本题包括3小题，每小题10分，考生只能选做一题。28小题为“有机化学基础”内容的试题，29小题为“物质结构与性质”内容的试题，30小题为“化学与技术”内容的试题）

28、（10分）已知A为芳香烃的衍生物，只含C、H、O三种元素，苯环上只有两种取代基，并且这两种取代基处于邻位，A的相对分子质量为164。A不能使FeCl3溶液变色，但可被银氨溶液氧化为B；B能在浓H2SO4存在和加热条件下发生分子内的酯化反应生成C，C分子中除苯环外还有一个含氧的六元环（与苯环共用2个C原子）。

（1）B分子中的含氧官能团是 。

（2）已知醛基（—CHO）是一个平面结构，则醛基中C原子的杂化方式是 杂化。A的侧链核磁共振氢谱有 个信号峰，其比例为（由小到大） 。

（3）试写出其中的任意两种A及其对应的C的结构简式（请按对应关系分组填写）

第一组A C

第二组A C

答案：（1）－COOH、－OH （共2分）（2）sp2 （2分） 5 （1分） 1∶1∶1∶2∶3（1分）

（3）第一组 A C 第二组 A C （共4分）

29、（10分）有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A．E的原子电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的电子层排布式为nsnnpn+1；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：D ① ，G ② ；

（2）D的前一元素第一电离能高于D的原因： ③ ；

（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有 ④ 个σ键， ⑤ 个π键；

（4）由D、E、F、G形成的盐E2DF4、GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是 ⑥ （写化学式），原因是 ⑦ ；

答案：① S （1分） ② Mg （1分） ③D的前一元素是P，P的3p能级为半充满状态的3p3，是稳定结构；而S元素的3p能级3p4，是不稳定的结构。故P的第一电离能高于S（3分）

④ 2 （1分） ⑤ 2 （1分） ⑥ MgSO4 （1分）⑦ MgSO4的晶格能大于K2SO4的晶格能。（2分）

30、（10分）海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：

请回答：

(1)Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为____。

A．蒸馏 B．灼烧 C．过滤 D．蒸发 E．冷却结晶

(2)利用MgCl2·6H2O可制得无水氯化镁，应取的措施是 。

(3)目前工业上主要用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是 。

A．精制饱和食盐水进入阳极室

B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室

C．阴极产物为氢氧化钠和氢气

D．电解槽的阳极用金属铁网制成

(4)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等，

可进一步加工制得一些重要的产品。若将母液加热升

温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，

此晶体的主要成分是__________________；过滤上述

晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，

用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净

的 晶体。

答案：(1)D、E、C （3分） (2)在HCl气流中脱水，防止MgCl2水解（2分）

(3)D （2分）(4)MgSO4 、NaCl；KCl（3分）