1.砷的价电子排布式

2.铁的价电子排布式？

3.元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，其价电子排布与Cu相似，Au原子的价电子排布式为______；

4.fe的价电子排布式

砷的价电子排布式

合金价电子数计算_合金电子浓度

砷的价电子排布式是：4s2 4p3。

解题思路

砷元素的电子排布式是 （Ar）3d10 4s2 4p3 有砷是主族元素，其价电子是最外层电子，因此价电子是?4s2 4p3。

简化电子排布式中，原子实的电子不一定全部是价电子，3d10就不能算作价电子。

砷元素介绍

砷（Arsenic），俗称砒，元素符号As，是一种非金属元素，在化学元素周期表中位于第4周期、第VA族，原子序数33，单质以灰砷、黑砷和黄砷这三种同素异形体的形式存在。

砷元素广泛地存在于自然界，共有数百种的砷矿物已被发现。砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂，与许多种的合金中。其化合物三氧化二砷被称为砒霜，是种毒性很强的物质。

工业用途

砷的许多化合物都含有致命的毒性，常被加在除草剂、杀鼠药等。为电的导体，被使用在半导体上。化合物通称为砷化物，常运用于涂料、壁纸和陶器的制作。

价电子的定义和排列规律

价电子的定义

价电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子，为原子核外跟元素化合价有关的电子。过渡元素的价电子不仅是最外层电子，次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子。

价电子同时亦决定该元素的电导性能。一般来说，原子的价电子数越少，活性就越高。

价电子排列规律

核外电子总是尽先排布在能量低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布（即排满K层再排L层,排满L层才排M层）。

各电子层最多容纳的电子数是2n×2个（n表示电子层）。

最外层电子数不超过8个（K层是最外层时,最多不超过18个），次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。

铁的价电子排布式？

铁的价电子排布式：Ar3d6 4s2。

纯铁质地软，不过如果是铁与其他金属的合金或者是掺有杂质的铁，通常情况下熔点降低，硬度增大。晶体结构：面心立方和体心立方。铁的相对原子质量为55.85，基态原子电子排布式为：1s2?2s2?2p6?3s2?3p6?3d64s2。

铁

铁（Ferrum）是一种金属元素，原子序数为26，铁单质化学式：Fe，英文名：iron。平均相对原子质量为55.845。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。

铁在生活中分布较广，占地壳含量的4.75%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四。纯铁是柔韧而延展性较好的银白色金属，用于制发电机和电动机的铁芯，铁及其化合物还用于制磁铁、药物、墨水、颜料、磨料等，是工业上所说的“黑色金属”之一（另外两种是铬和锰）。

以上内容参考：百度百科——铁

元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，其价电子排布与Cu相似，Au原子的价电子排布式为______；

铜是29号元素，在元素周期表位置：第四周期、ⅠB族，价电子排布式为3d104s1，元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，其价电子排布与Cu相似，Au原子的价电子排布式为5d106s1；

铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则晶胞中Cu原子数目=6×

1
2
=3，晶胞中Au原子数目=8×
1
8
=1，故晶胞中Cu原子与Au原子数量之比为3：1；铜金合金晶体属于金属晶体，含有化学键类型为金属键；

CaF2的结构如图，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则H原子应位于晶胞内部，则应含有8个H，则化学式为Cu3AuH8，

故答案为：5d106s1；3：1；金属键；Cu3AuH8．

fe的价电子排布式

fe的价电子排布式是3d64s2。

排布式：

铁的相对原子质量约为56，基态原子电子排布式为1s2?2s2?2p6?3s2?3p6?3d6?4s2或[Ar]3d6?4s2。

铁元素：

铁是一种化学元素，为晶体，它的化学符号是Fe，原子序数是26，在化学元素周期表中位于第4周期、第VIII族，是铁族元素的代表。是最常用的金属。它是过渡金属的一种，是地壳含量第二高的金属元素。铁制物件发现于公元前3500年的古埃及。

用处：

铁是工业部门不可缺少的一种金属。铁与少量的碳制成合金——钢，磁化之后不易去磁，是优良的硬磁材料，同时也是重要的工业材料，并且也作为人造磁的主要原料。铁有多种同素异形体。

fe的化学反应：

与酸反应：

铁与非氧化性酸（盐酸）、稀硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子，成为+2价；与氧化性酸：浓硫酸、浓硝酸反应时要看过量与欠量。

与卤素反应：

与Cl?、Br?、则被氧化成Fe3+。

与水反应：

铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe?O?，可以看成是FeO·Fe?O?。

此反应可在两种情况下进行。

1、Fe和高温水蒸气反应，此时，生成氢气一般不带气体符号。

2、将灼热的铁迅速扔进冷水。这就是淬火。这时要加气体符号。

与盐反应：

能把铜氧化成+2价。在室温条件下可缓慢地从水中置换出氢，在500℃以上反应速率增高。

化合反应：

铁也能与硫、磷、硅、碳直接化合。铁与氮不能直接化合，但与氨作用，形成氮化铁Fe?N。二价铁离子呈淡绿色，在碱性溶液中易被氧化成三价铁离子。三价铁离子的颜色随水解程度的增大而由**经橙色变到棕色。纯净的三价铁离子为淡紫色。